【必修一】专题1-2 解答题训练
1．（2014•虹口区一模）铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属（如图）．
（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为 _________ ．计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的 _________ ．
（2）铁原子中有 _________ 种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有 _________ 种不同的伸展方向．
（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为 _________ ．
（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于 _________ 极，电解质溶液是 _________ ．
（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式： _________ Fe（NO3）3+ _________ NaOH+ _________ Cl2→ _________ Na2FeO4+ _________ NaNO3+ _________ NaCl+ _________ H2O；高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是 _________ ．
（6）0.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况）．将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积 _________ L．
2．（2014•嘉定区三模）为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液（E），某学生设计如下实验方案：
答案：
1.（1） 6 ． 丰度 ．
（2 7 9
（3） KOH+HBrO4=H2O+HBrO4 ．
（4） 阴 ZnCl2 ．
（5） 2 、 12 、 3 、 2 、 2、 6 、 8 、 Fe3+水解，吸附溶液中的杂质 ．
（6） 0.504 L．
2．（1） 烧杯 、 玻璃棒 ．
（2） Ba（NO3）2 ， K2CO3 ， KOH
（3 静置，取少量上层澄清溶液，再加入少量Ba（NO3）2溶液，若不变浑浊，表明SO42﹣已除尽
（4） 不需要 、 因为几个沉淀反应互不干扰，因此只过滤一次，可减少操作程序 ．
（5） 因为加入盐酸调节溶液的pH会引进Cl﹣ ．
3．
（1） 30%稀硝酸的密度 、 浓硝酸和蒸馏水的体积 、 量筒、烧杯、玻璃棒 ．
（2） 蒸发结晶 、 趁热过滤
（3 酚酞 溶液变为红色，且30s内不变色 ． 0.93 偏高
4．1） SO2+MnO2=MnSO4 ．
