命题范围：
综合
2015届湖南省宜章一中第二次理科综合测试化学试卷
第I卷（共42分）
相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Ca-40 S-32 Fe-56
7．[2014安徽]CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：
下列有关三聚氰胺的说法正确的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应
8．[2014海南]下列有关物质性质的说法错误的是
A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg
C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S2—＞Cl—
9．[2014海南]下列除杂操作可行的是
A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的CO
C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2
10．[2014海南]下列关于物质应用和组成的说法正确的是
A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B．“可燃冰”的主要成分是甲烷和水
C．CCl4可用于鉴别苯和甲苯 D．Si和SiO2都用于制造光导纤维
11．[2014江苏]下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是
12．[2014江苏]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
13．[2014江苏]在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
第Ⅱ卷（共58分）
26．[2014海南]（14分）
4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，
其单质可采用电解熔融___________的方法制备。该反应的化学方程式为
。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________（填化学式）。其中y的最高价氧化物的水化物与和比y少两个质子的元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
。
（3）气体分子(mn)2 的结构式为__________ ，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________________ 。
实验室制法与氯气类似，制备的化学方程式为
。
27．[2014福建]（15分）
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 （填字母）。
（2）用铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为
。
②步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO3)2 + O2 + (2n + 4)H2O = 2Fe2O3•nH2O + 8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为
。
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 （任写一项）。
（3）已知t℃时，反应FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2) = 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 molFeO(s)，并通入x molCO，t℃时反应达平衡。此时FeO(s)的转化率为50%，则x = 。
28．[2014江苏]（14分）
实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为__________________________ ；
该操作将I2还原为I－的目的是_______________________ 。
（2）操作X的名称为____________________。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢
通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在
较低温度下进行的原因是____________________________ ；
锥形瓶里盛放的溶液为__________________________________。
（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一
种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：取适量含碘废水
用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；______________________________________________________________________________________________
。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液
38．（共15分）
油脂是油和脂肪的统称，从成分上看是多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物。
（1）硬脂酸甘油酯的官能团名称是 ，与该官能团性质与用途相关的是
A．能够发生氧化反应而变质 B．能够发生皂化反应制备肥皂
C．能够发生加成反应制备植物奶油 D．能够发生水解反应制备高级脂肪酸
（2）油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和双键（ ）有关的是
A、适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B、利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C、植物油通过氢化可以制造植物奶油（人造奶油）
D、脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
（3）下列羧酸不属于高级脂肪酸的是
A、硬脂酸 B、软脂酸 C、油酸 D、安息香酸
（4）写出硬脂酸甘油酯→肥皂的化学方程式
（5）硬脂酸甘油酯经皂化后,反应得到的硬脂酸钠在水里形成的分散系属于
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
（6）硬脂酸钠中混有甘油，分离试剂和方法是
A、氯化钠、萃取 B、水、蒸馏 C、水、结晶 D、氯化钠、盐析
（7）
1mol硬化最多消耗氢气的物质的量为 mol
A、1 B、2 C、3 D、4
2015届湖南省宜章一中第二次理科综合测试化学试卷参考答案：
7、C 8、C 9、A 10、B 11、B 12、D 13、D
26、（1）三；ⅡA；MgCl2；MgCl2 Mg＋Cl2↑；
（2）HNO3：Al(OH)3；Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O；
（3）N≡C—C≡N；(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O；
MnO2＋4HCN Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O；
27、（1）吸氧腐蚀；B；
（2）①4HNO3 4NO2↑＋O2↑＋2H2O；
②4Fe＋10HNO3===4Fe(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O；；
③使用空气与水，NO会转化成硝酸，硝酸可以循环使用。
（3）①4；
②0.05。
28、（1）SO32- + I2+ H2O=2I- + SO42- + 2H+ 使CCl4中的碘进入水层
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2 升华或防止I2 进一步被氧化)
NaOH溶液
（4）从水层取少量溶液，加入1~2mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3 溶液,若溶液变蓝，说明废水中含有I-；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液，加入1~2mL 淀粉溶液,加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝，说明废水中含有IO3-；若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3-。
38、（1）酯基 BD
（2）C
（3）D
（4）
（5）C
（6）D
（7）D
