必修4教材点拨、整合。
高中化学选修四 化学反应原理
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
要点索引：
1、了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2、了解化学能与热能的相互转化
3、了解热化学方程式的含义。
教学内容：
一、焓变 反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
符号： △H 单位：kJ/mol
3.化学反应过程中能量变化的产生原因：化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
∆H＝E（生成物的总能量）－ E（反应物的总能量）
∆H＝E（反应物的总能量）－ E（生成物的总能量）
放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0
吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0
