命题范围：
综合
2015届高三理综化学限时练习之五
第I卷（共42分）
相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 P:31 S:32 Fe:56 Cu:64
7．下列说法不正确的是（ ）
A．NH4+中质子数和电子数相等 B．乙醇比乙二醇的沸点低
C．乙炔与苯的实验式均为CH D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键
8．下列说法正确的是
A．油脂饱和程度越大，熔点越低
B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应
C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质
D．麻黄碱（ ）的催化氧化产物能发生银镜反应
9．下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是
A．制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法
B．工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝
C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3
D．存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理
10．下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ）
实验目的 实验操作
A 鉴别乙酸乙酯和乙酸 分别加入饱和Na2CO3溶液
B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别加入浓硝酸
C 比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性 分别加入少量Na
D 比较I2在H2O和CCl4中的溶解度 向I2水中加入CCl4，振荡
11．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是
图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
12．已知温度T时,水的离子积常数为KW,该温度下将V1mLa mol•L-1的一元酸HA与V2mL
b mol•L-1的一元碱BOH充分混合,下列判断一定正确的是
A．若V1a=V2b,稀释此混合溶液时，溶液中各离子浓度一定都发生变化
B．若pH(HA)+ pH(BOH)=14，则V1=V2时,酸碱恰好完全中和
C．此混合液中：2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
D．若混合溶液中c(OH-)= mol•L-1，则此溶液一定呈中性
13．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是
A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量 m1g
B．与足量稀盐酸反应并蒸干，，称量剩余固体质量 m2 g
C．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体
D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L干燥气体
第Ⅱ卷（共58分）
26．（共14分）
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：IO3－＞Fe3＋＞I2；还原性S2O32－＞I－；②KI＋I2 KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有 （用离子符号表示），蓝色的沉淀是______ （用化学式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
______ 、______
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________ 。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是________________________________ 。
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
0.01mol•L－1KIO3
酸性溶液(含淀粉)
的体积/mL 0.01mol•L－Na2SO3
溶液的体积/mL H2O的
体积/mL 实验
温度
/℃ 溶液出现
蓝色时所
需时间/s
实验1 5 V1 35 25 t1
实验2 5 5 40 25 t2
实验3 5 5 V2 0 t3
表中数据：t1 t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL
26．（14分）
钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO•TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：
已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O
（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是 。
（2）滤渣A的成分是 。
（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是 。
（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，
Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
。
（5）反应③的化学方程式是
。
（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水
与H2C2O4的质量比是 。
（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4 Li7Ti5O12＋3FePO4
该电池充电时阳极反应式是 。
28．(15分)
Na2S2O3•5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：
2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。
（1）A中发生的化学反应方程式为 。
（2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止
加热外，还可以采取的操作是 。
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：
基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。
（4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：
(已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)
① 写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式
；
② 以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是
。
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol•L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水
Ba2＋的浓度为 。
38．（15分）
以烯烃为原料，合成某些高聚物的路线如下：
（1）CH3CH=CHCH3的名称是 。
（2）X中含有的官能团是 。
（3）A→B的化学方程式是 。
（4）D→E的反应类型是 。
（5）甲为烃，F能与NaHCO3反应产生CO2。
① 下列有关说法正确的是 。
a. 有机物Z能发生银镜反应 b. 有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物
c. 有机物Y的沸点比B低 d. 有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
② Y的同分异构体有多种，写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式 。
③ Z→W的化学方程式是 。
（6）高聚物H的结构简式是 。
2015届高三理综化学限时练习之五参考答案
7、A 8、B 9、B 10、B 11、D 12、D 13、A
26．（共14分）
（1）① Fe2＋ ， Fe 3[Fe(CN)6]2 （各1分）
②IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 （各2分）
（2）O2＋4I－＋2H2O=2I2＋4KOH （2分）
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。（2分）
（3）< ； 40 （各2分）
27．（14分，每空2分）
（1）+2
（2）SiO2
（3）TiOCl42-＋H2O TiO2↓＋2H+＋4Cl-
（4）温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解
（5） (NH4)2Ti5O15＋2LiOH＝Li2Ti5O15↓＋2NH3•H2O（或2NH3＋2H2O）
（6）20/9（2分）
（7）LiFePO4 – e-＝FePO4＋Li+（2分）
28、（1）Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）
（2）NaOH溶液；（1分）将铜丝抽离液面停止反应。（2分）
（3）Cu2O为砖红色；（2分）CuS；（2分）
（4）①2BaCrO4＋6H＋＋16I－===3I2＋2Ba2＋＋2Cr3＋＋8H2O（2分）
②最后一滴，溶液由蓝色变为无色。（2分）
③0.0011mol•L－1。（2分）
38、（1）2-丁烯（1分）
（2）碳碳双键、 氯原子（1分）
（3）ClCH2CH2CH2CH2Cl＋2NaOH CH2=CH－CH=CH2＋2NaCl＋2H2O（2分）
（4）消去反应（1分）
（5）① a d （2分）
②HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
(4分)
③ （2分）
（6） （2分）
