2015届高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试
姓名 学号
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56
一、选择题（共42分）
1．[2014新课标Ⅱ]下列过程没有发生化学反应的是（ ）
A．用活性炭去除冰箱中的异味
B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果
D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装
2．[2014重庆]下列实验可实现鉴别目的是( )
A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
3．[2014上海]BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2（ ）
A．熔融态不导电 B．水溶液呈中性
C．熔点比BeBr2高 D．不与NaOH溶液反应
4．[2014上海]右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：（ ）
选项 X 收集气体 Y
A 碱石灰 氯化氢 水
B 碱石灰 氨气 水
C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠
D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠
5．[2014重庆]茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩
6．[2014上海]用FeCl3溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋
B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
7．[2014浙江]雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na＋、 、Mg2＋、Al3＋、 、 、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O 3NH3↑＋8
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A．试样中肯定存在 、Mg2＋、 和
B．试样中一定不含Al3＋
C．试样中可能存在Na＋、Cl－
D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
二、非选择题（共58分）
8．[2014山东]（14分）
工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为 。
通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是 。
（2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 。
（3）固体A主要为 （填化学式），固体B主要为 （填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收洗涤液转移到母液 （填“I”“II”或“III”）中，技能提高产率又可使能耗最低。
（5）重铬酸钾的硫酸溶液可以用于检测酒驾，生成乙酸与硫酸铬，化学方程式为
。
9．[2014重庆]（15分）
月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）3He是高效能原料，其原子核内的中子数为
（2）Na的原子结构示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为
（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”。)
②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为
；
SiO2的晶体的化学键类型为 。
③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为 (写化学式)。
（4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1kg 3He，同时可得6000kg H2和700kg N2，若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg
10．[2014山东]（14分）
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）
S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，
若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b .饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d . 饱和NaHCO3溶液
实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶[来源:学科网]
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：
。
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32‾+2H+=S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
11．（共15分）
HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH是有机羧酸系列，是重要的有机物类型。
（1）乙酸的官能团名称是 ，安息香酸的结构简式是 ；
（2）将乙醇与浓硫酸混合的正确操作是
，待混合液冷却后加入醋酸，加热可以得到乙酸乙酯，其化学方程式为
，
其中浓硫酸的作用是 ，反应类型是 ，在收集乙酸乙酯的过程中，用饱和的碳酸钠溶液，所起的作用是
，
导管不插入饱和的碳酸钠溶液中的原因是 ；
（3）下列有机酸与乙酸互为同系物的有 ；
A．硬脂酸 B．油酸 C．软脂酸 D．安息香酸
（4）写出乙二酸与乙二醇按物质的量1：1反应可能生成的酯的结构简式
。
2015届高三第一轮复习《非金属及其化合物》单元测试参考答案：
1、A 2、C 3、A 4、C 5、B 6、B 7、B
8、（1）Na2Cr2O7+KCl=K2Cr2O7+NaCl；（2分）
低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小；（合理即得分）（2分）
（2）除去Fe3+ （2分）
（3）NaCl；（2分）K2Cr2O7 （2分）
（4）II（2分）
（5）3CH3CH2OH＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋2K2SO4＋11H2O
（2分）
9、（1）1 （1分）
（2） （2分） （2分）
（3）①高 （2分） ②SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O；（2分）
极性键（1分） ③NaCl，NaClO，Na2CO3 （3分）
（4）3950（2分）
10、（1）液柱高度保持不变；（1分）防止倒吸；（1分）NaOH（合理即得分）（1分）
（2）2：1（2分）
（3）c；（2分）控制滴加硫酸的速度（合理即得分）（2分）
溶液变澄清（或混浊消失）；（1分）a、d（2分）
（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。（合理即得分）（2分）
11、（1）羧基，（1） （1分）
（2）先加入乙醇，沿容器内壁缓慢加入浓硫酸，并不断搅拌；（2分）
CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，（2分）
酯化反应（1分）催化脱水作用；（1分）
中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；可以防倒吸；（2分）
（3）AC（2分）
（4）HOOC—COOCH2CH2OH、
（3分）
