一、选择题
1．关于硝酸的说法正确的是
A．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
B．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
D．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
【答案】C
【解析】
试题分析：A．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成N2、NO、NO2，错误； B．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，由于浓硝酸有强氧化性，会在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜而阻止进一步氧化，所以不会产生大量的红棕色气体，错误；C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子变为低价的N 单质或化合物，正确；D．浓HCl与浓HNO3按3∶1的体积比所得的混合物叫王水，错误。
考点：考查关于硝酸的说法的正误判断的知识。
2．将14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标准状况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中银的质量是
A．3.2g B．10.8g C．21.6g D．5.4g
【答案】B
【解析】
试题分析：假设在合金中Ag、Cu的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得x+2y=(1.12L÷ 22.4L/mol) ×4;108x+64y=14.解得x=0.1mol，y=0.05mol。所以合金中银的质量是0.1mol× 108g/mol= 10.8g，因此选项是B。
考点：考查守恒法在化学计算中的应用的知识。
3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是
A．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
B．N与P为同主族元素，且N比P的非金属性强
C．Li、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多
D．第3周期元素从Na到Cl，非金属性逐渐增强
