一、选择题
1．实验室用下列方法制取氯气：①用含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量
A．方法①比方法②多 B．方法②比方法①多
C．两种方法一样多 D．无法比较
【答案】B
【解析】MnO2与浓盐酸反应时，只有浓盐酸才反应，稀盐酸不反应，故①盐酸没有彻底反应完，②MnO2彻底反应完了，所以，方法②比方法①多，选B
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1mol Cl2溶于足量水中转移电子数为NA
B．在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2NA
C．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有的原子数为2NA
D．CaC2含有的π键的数目为0.2NA
【答案】D
【解析】
试题分析：本题是对阿伏伽德罗常数的考查：
选项A、1mol Cl2溶于足量水中发生的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO，但由于Cl2溶于足量水中，并不完全与水发生反应，因此转移的电子数少于NA。
选项B、在熔融状态下，KHSO4=K++HSO4—，故电离出来的阳离子为NA。
选项C、无法计算。
选项D、正确。CaC2的结构为Ca2+[C≡C]2—，因此含有的π键的数目为0.2NA 。
考点：阿伏伽德罗常数
点评：对阿伏伽德罗常数的考查，其联系的内容较多，考生应加强相互知识之间的联系。如本题中，结合考查了“氧化还原反应中电子转移的计算”、“熔融状态下的电离”、“气体摩尔体积”、“物质的结构”等知识。
3．设N0表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2N0
B．常温常压下，16 g CH４中含有的原子总数为5N0
C．标准状况下，11.2 LCH3OH中含有的氢原子数目为2N0
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N0
