命题范围：综合
7．下列有关表示不正确的是
A B C D
丁烷分子的球棍模型 质量数为A，中子数为a的X原子 邻羟基苯甲醛分子内氢键 放热反应的能量变化
A aX
8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的是
A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出
C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物
D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
9．常温时，下列叙述正确的是
A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低
B．pH均为5的HCl和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C．NaOH和CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＋c(H+)═c(OH-)＋c(CH3COO-)
D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的是
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2 Mg + Cl2↑
B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq) CaCO3(s) + Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O
11．下列说法不正确的是
A．金属单质和盐溶液的反应都属于置换反应
B．质量数相等的不同核素，一定属于不同种元素
C．室温下，等浓度的酸HA 盐酸的导电能力弱，所以HA属于弱电解质
D．Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱反应，所以Al2O3属于两性氧化物
12．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是
A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH
B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2
C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末
D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸
13．下图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用KOH溶液为电解液。下列说法
不正确的是
A．水电解系统中，加入Na2 SO4可增加溶液导电性
B．燃料电池的负极反应：H2＋2OH一一2 e一=2 H2O
C．整个系统实现了物质零排放及能量间完全转化
D．该系统发生总反应：2H2+O2 2 H2O
第Ⅱ卷（共58分）
26．（14分）
硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。
（1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是
_______ ，
此法的最大缺点是_______ 。
② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______ ；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是______ ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______ 。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______ 。
② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的
尾气时，调节溶液的pH的方法是_______ 。
27．（14分）
工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______ 。
（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(g) ∆H>0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示：
① 该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______ 。
（3）电渗析装置如下图所示：
① 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_______ 。② 该装置中发生的总反应的化学方程式是_______ 。
（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______ 。
28．（15分）
某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作 实验现象
I 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色。
II 吹入热空气 A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化。
III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色。
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是 。
（2）实验操作II吹入热空气的目的是 。
（3）装置C的作用是 ，C中盛放的药品是 。
（4）实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式 。
（5）由上述实验得出的结论是 。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是 。
②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是（写出一条即可）：
。
38．（15分）
桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。G为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。用烃A 为原料合成G的路线如下：
（1）桂皮酸结构简式为： ；分子中核磁共振氢谱共有 个峰；
（2）化合物D可以发生的反应有 。
A、取代反应 B、氧化反应 C、还原反应 D、水解反应
（3）写出化学方程式
①C→D ____________________________
②E→H ____________________________
（4）其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式 表示（其中X、Y
均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式
、 、 、 。
2015届高三理综化学限时练习之三参考答案
7、B 8、C 9、C 10、D 11、A 12、B 13、C
26、（1）Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2↑＋2H2O；产生SO2，对环境造成污染
（2）Fe2O3＋Cu＋3H2SO4===2FeSO4＋CuSO4＋3H2O
4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O; 加热蒸发
（3）①4NH3•H2O＋2SO2＋O2===2(NH4)2SO4＋2H2O
②调节氨水的流量
27、（1）SO2＋xI2＋2H2O===H2SO4＋2HIx
（2）1/64；增大
（3）及时分离出氢气，通过HI的分解率
（4）①在阴极区发生反应：Ix－－(x-1)e－===xI－,与阳极区的H＋通过离子交换膜进入阴极去结合生成HI
②I2
28．（每空2分）
（1）2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-
（2）吹出单质Br2
（3）吸收尾气（1分） NaOH溶液
（4）H2O2＋2Br-＋2H+＝Br2＋2H2O
（5）氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3
（6）① 不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3
② H2SO3有剩余（H2O2浓度小或Br-与H2O2反应慢等因素都可）
38、（1）C6H5CH=CHCOOH；6；
（2）A、B、C
（3）
（4）
