1、原电池（以铜—锌—稀硫酸原电池为例）
定义 把 化学能 转变为 电能 的 装置 ！
原理 使氧化—还原反应中 电子e- 作 定向 移动从而形成电流！原电池的输电能力取决于组成原电池的反应物的 氧化还原 能力！
构成条件 ①、有 电解质溶液 ；
②、 两个电极 ，通常一个相对较活泼金属，另一个相对较不活泼金属（或是导电非金属如碳棒）。两个电极直接或间接地连接在一起,并插入电解质溶液中；
③、能有 自发地氧化还原反应 （既反应物之间有 电子e- 转移）；
④、形成 闭合的回路 。
电子方向 外电路中电子由负极（Zn）流向正极（Cu），而电流方向正好 相反 ！
电极
电极反应 1、一般较 活泼 金属（Zn）做 负 极电子流 出
反应： Zn - 2 e- = Zn2+ （ 氧化 反应）
2、一般较 不活泼 金属（Cu）做 正 极电子流 入
反应： 2H+ + 2 e- = H2↑ （ 还原 反应）
总反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ （ 氧化还原 反应）
受损电极 一般是做 负 极的较 活泼 金属（Zn）
应用 制作化学电源（如干电池、铅蓄电池、燃料电池）以及金属的防护！
