命题范围：必修1 必修2
1．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
【答案】A
【解析】
试题分析：A、氯化铁与铜发生氧化还原反应，生成亚铁离子和铜离子，符合离子方程式书写原则，正确；B、元素不守恒，错误；C、次氯酸是弱酸，不能写成离子形式，错误；D、用浓盐酸酸化的高锰酸钾溶液中含有氯离子，高锰酸钾应先氧化氯离子生成氯气，错误，答案选A。
考点：考查离子方程式的判断
2．把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1(b-2a)mol•L-1 B．10(2a-b) mol•L-1
C．10(b-a) mol•L-1 D．10(b-2a) mol•L-1
【答案】D
【解析】
试题分析：500mL溶液分成5等分，每份是100mL，第一份溶液说明钡离子的物质的量是amol，第二份溶液说明氯离子的物质的量是bmol，根据电荷守恒可知一份溶液中钾离子的物质的量是（b-2a）mol，所以原混合液中钾离子的物质的量浓度是（b-2a）mol/0.1L=10（b-2a）mol/L，答案选D。
考点：考查溶液中离子浓度的计算
