命题范围：
综合
2015届高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试
姓名 学号
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 As-75
一、选择题（共42分）
1．[2014北京]下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）
A．K B．Na C．Fe D．Al
2．[2014北京]用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ）
①中实验 ②中现象
A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡
B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 酚酞溶液变红
C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊
D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色
3．[2014福建]下列有关物质应用的说法正确的是( )
A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一
4．[2014福建]常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X Y Z
① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸
② KOH溶液 SiO2 浓盐酸
③ O2 N2 H2
④ FeCl3溶液 Cu 浓硝酸
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
5．[2014海南]下列有关物质应用的说法错误的是（ ）
A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污
B．浓氨水可检验氯气管道泄漏 D．Na2S可除去污水中的Cu2+
6．[2014浙江]下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）
A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
7．[2014安徽]室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH- Al(OH)3
B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变
C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
二、非选择题（共58分）
8．[2014浙江]（14分）
烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2 等) 制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为___________________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为_______________（填化学式）。
（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为__________（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是（用离子方程式表示）
________________________________________ ；
（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_______
____________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）热分解产生的二氧化硫可以被溴水吸收，反应的离子方程式为
。
8．[2014安徽](14分)
Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。
（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S2Cl2的结构式为 ，
Si的原子结构示意图为 。
（2）用“＞”或“＜”填空：
原子半径 离子半径 熔点 酸性
Si S O2－ Na＋ NaCl Si H2SO4 HClO4
（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。
（4）ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
10．[2014北京]（15分）
用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2
II a>x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2
III b>x>0 无明显变化 无Fe3+、无Cl2
（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。
（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：
____________________________________________________ 。
（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。
（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物
IV a>x≥c 无明显变化 有Cl2
V c>x≥b 无明显变化 无Cl2
①NaCl的浓度是_________mol/L
②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。
③与II对比，得出的结论（写出两点）：
____________________________________________ 、
。
11.（共15分）
乙醇是一种无色、有特殊香味的液体，是一种重要的有机溶剂和化工原料。其结构如图。其中①②③④⑤表示甲基的C—H键、C—C键、C—O键、O—H键和亚甲基的
C—H键。
（1）乙醇的官能团的电子式为 ，名称是 ；
（2）乙醇→乙醛的化学方程式为 ，
断键的位置在 ，反应类型是 ；
（3）乙醇→乙烯的化学方程式为 ，
断键的位置在 ，反应类型是 ；
（4）乙醇→溴乙烷的化学方程式为 ，
断键的位置在 ，反应类型是 ；
（5）乙醇→乙酸乙酯的化学方程式为 ，
断键的位置在 ，反应类型是 ；
（6）乙醇的同分异构体的结构简式为 。
2015届高三第一轮复习《金属及其化合物》单元测试
参考答案：1、D 2、A 3、D 4、B 5、A 6、B 7、C
8、（1）Al2O3+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3+ 3H2O SiO2
（2）CaSO4 3CaCO3 + 2Al3+ + 3SO42-+ 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CaSO4+ 3CO2↑
（3）溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42- 减小
（4）SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－；
9、（1）三；IA；Cl—S—S—Cl；
（2）>；>；Cl—
11．（1）•O：H、羟基
（2）2CH3CH2OH 2CH3CHO＋2H2O；④⑤；氧化反应
（3）CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O；①③；消去反应
（4）CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O；③；取代反应
（5）CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O；④；酯化反应
（6）CH3OCH3
