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.1.1 化学反应与能量的变化.doc
1.1.2 中和反应反应热的测定.doc
1.2 燃烧热 能源.doc
1.3 化学反应热的计算.doc
示例：
课时训练1 化学反应与能量的变化
一、非标准
1.热化学方程式C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ•mol-1表示( )
A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 m ol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热13 1.3 kJ
解析:依据反应热的概念,表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是 kJ•mol -1,该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ的热量,特别 要指明水的状态。
答案:C
2.下列各组热化学方程式中,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1
C(s)+O2(g) CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g) H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) ΔH8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
解析:本题主要考查对“ΔH”的理解,明确“ΔH”既 有“+”“-”,又有数值大小。碳与氧气反应放热,即ΔH1ΔH4;发生同样的燃烧反应,物质的量越多,放出的热量越多,故ΔH5>ΔH6;碳酸钙分解吸收热量,ΔH7>0,CaO与H 2O反应放出热量,ΔH8ΔH8。故本题答案为C。
