命题范围：
综合
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 As-75
一、选择题（共42分）
1．[2014北京]下列试剂中，标签上应标注 和 的是（ ）
A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl
2．[2014安徽]下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）
A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ BaSO4
D．1 L0.1 mol•L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
3．[2014四川] 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
4．[2014福建]下列实验能达到目的的是( )
A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C．用萃取分液的方法除去酒精中的水
D．用可见光束照射以区别溶液和胶体
5．[2014江苏]下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 Br
C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：
6．[2014江苏]25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－
B．c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
7．[2014上海]含有砒霜As2O3的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢AsH3在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（ ）
A．被氧化的砒霜为1.98mg B．分解产生的氢气为0.672mL
C．和砒霜反应的锌为3.90mg D．转移的电子总数为6×10—5NA
二、非选择题（共58分）
8．[2014福建]（14分）
元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。
a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 NaClO3溶液 KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式：
NaCl + H2O = NaClO3 + 。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。
（4）在一定条件下，在水溶液中 1 molCl–、ClOx–（x=1,2,3,4）
的能量（kJ）的相对大小如右图所示。
①D是 （填离子符号）。
②B → A + C反应的热化学方程式为
（用离子符号表示）。
9．[2014北京]（15分）
碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
（1）采用装置A，在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是________________。
②若钢样中硫以FeS的形式存在，A中反应：
3FeS+5O2 1_____ +3______。
（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式________________________________。
②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mLNaOH溶液，若消耗
1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数
为__________。
（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。
①气体a通过B和C的目的______________________________。
②在C中反应的化学方程式为 。
②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_______________________。
10．[2014海南]（14分）
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2 Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3 Na2S2O3 + CO2 制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示，回答下列问题：
（1）b中反应的离子方程式为______________________________________ ，c中试剂为__________ 。
（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物是____________，产生浑浊的化学方程式为 ，
C中生成了0.3mol Na2S2O3，反应中电子转移了的个数为 。
（3）d中的试剂为__________________。
（4）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有__________________（写出两条）
（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是
________________________ 。
11．（共15分）
已知乙烯是一种重要的有机基础化工原料，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
（1）乙烯的电子式为 ，结构简式为 ；
（2）乙烯与氯水反应有ClCH2CH2OH生成，写出该反应的化学方程式
该反应的类型是
（3）实验室制取乙烯的化学方程式为 ，
该反应类型是 ，该实验要迅速升高到170℃的原因是
（4）已知甲烷分子是正四面体结构，而乙烯分子是一种平面结构，则对CH3CH2CH=CH2分子进行空间结构分析，至少共平面的原子个数有 个，至多共平面的原子个数有
个。该有机物与HCl的加成产物的结构简式可能为
。
2015届高三第一轮复习《化学物质与变化》单元测试参考答案：
1、B 2、D 3、A 4、D 5、B 6、C 7、C
8、（1） （2分）
（2）bc（2分）
（3）①NaCl + 3H2O = 1NaClO3 +3H2；（2分）
②复分解反应；（1分）KClO3溶解度小。（2分）
（4）ClO4－；（2分）3ClO－(aq)===2Cl－(aq)＋ClO3－(aq) △H=—117 kJ•mol－1。（3分）
9.（1）①SO2、CO2、O2 （3分）
②——1Fe3O4+3SO2（2分）
（2）①H2O2+SO2=H2SO4 （2分）
②yzx×100%；（2分）
（3）①吸收SO2，防止干扰 （2分）
②K2Cr2O7＋3SO2＋H2SO4===K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O（2分）
③CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量（2分）
10、（1）SO32－＋2H＋===SO2↑＋H2O；（2分）Na2S 和 Na2CO3的混合溶液；（2分）
（2）S；（1分）2Na2S＋3SO2===3S↓＋2Na2SO3；（2分）0.8NA（2分）
（3）NaOH溶液（1分）
（4）控制反应温度；（1分）调节酸的滴加速率；（1分）
（5）若二氧化硫过量，溶液呈酸性，会与产物反应。（2分）
11、（1） ，（2分） CH2=CH2;（1分）
（2）CH2=CH2＋Cl2＋H2O ClCH2CH2OH＋HCl （2分）加成反应（1分）
（3）CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O （2分） 消去反应 （1分）
防止乙醚的生成（2分）
（4）6，（1分）8；（1分）CH3CH2CHClCH3，（1分）CH3CH2CH2CH2Cl；（1分）
