1.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
2.把500ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使卤离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为 （ ）
A.0.1(b-2a)mol•L-1 B.10(2a-b) mol•L-1 C.10(b-a) mol•L-1 D.10(b-2a) mol•L-1
3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42—、Na+
B．由水电离出的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO3—
C．c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3—、Cl—
D．c(Fe3+)=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO—、SO42—、SCN—
4.能在溶液中大量共存的一组离子是 （ ）
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
5. 表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 （ ）
A．在16 中含有 个氧原子 B．16g 中含有4 个C-H键
C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
D．含 个 的 溶解于1L水中， 的物质的量浓度为1
