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【课堂新坐标】（教师用书独具）2014年高中化学选修四【章末归纳提升】第一章 化学反应与能量（含答案详解）.doc
【课堂新坐标】（教师用书独具）2014年高中化学选修四【章末归纳提升】第三章 水溶液中的离子平衡（含答案详解）.doc
【课堂新坐标】（教师用书独具）2014年高中化学选修四【章末归纳提升】第二章 化学反应速率与化学平衡（含答案详解）.doc
【课堂新坐标】（教师用书独具）2014年高中化学选修四【章末归纳提升】第四章 电化学基础（含答案详解）.doc
示例
1.比较“反应热”或ΔH的大小时，必须带“＋”“－”符号，比较“燃烧热”或“中和热”时，只需比较数值大小即可。
2．参加反应的物质的量不同，则反应热的数值也会发生相应的变化，如1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，2 mol H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6 kJ的热量。
3．对于可逆反应，如3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 k J/mol，是指生成 2 mol NH3时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2和1 mol N2混合，在一定 条件下反应就可放出92.4 kJ的热量，实际3 mol H2和1 mol N2混合，在一定条件下反应放出的热量小于92.4 kJ，
