①电解质、非电解质都是指化合物,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质一定是指自身电离生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它自身电离产生的,不能由此说明该物质是电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质,但它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3•H2O能电离,是电解质。
③电解质的强弱与物质结构有关,与外界因素无关。
④电解质的强弱与溶解性无关,某些盐如BaSO4、CaCO3等,虽难溶于水却是强电解质。
⑤电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系,溶液的导电能力强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷多少有关,很稀的强电解质溶液导电性较弱,浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
2.离子反应
(1)离子反应:在溶液中(或熔融状态)有离子参与或有离子生成的反应。
(2)离子方程式:用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子。
