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第十章第1节 弱电解质的电离 高考真题提能训.doc
第十章第2节 水的电离和溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 高考真题提能训.doc
第十章第3节 盐类的水解 高考真题提能训.doc
第十章第4节 难溶电解质的溶解平衡 高考真题提能训.doc
示例：
第十章第1节 弱电解质的电离 高考真题提能训 1. [2013•上海高考]部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电 离平衡常数(25℃) K1＝1.77×10－4 Ki＝4.9×10－10 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11
下列选项错误的是( )
A. 2C N－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO32－
B. 2HCOOH＋CO32－===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
答案：AD
解析：本题考查弱电解质的电离。根据电离平衡常数可知酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3－，故NaCN 溶液中通入CO2后，只能生成HCO3－，A错；因酸性HCOOH>H2CO3>HCO3－，故甲酸滴入Na2CO3溶液中能产生CO2，B正确；pH相等的HCOOH、HCN溶液中HCN浓度大，等体积时消耗的NaOH多，C正确；根据电荷守恒式可知，两种溶液中离子数目相等，D错。
