目录：
6-18 化学反应的热效应.doc；6-19 原电池 化学电源.doc；6-20 电解池 金属的电化学腐蚀与保护.doc；7-21 化学反应速率.doc；7-22 化学平衡 化学平衡常数.doc；7-23 化学平衡的移动和化学反应进行的方向.doc；8-24 弱电解质的电离.doc；8-25 水的电离和溶液的酸碱性.doc；8-26 盐类的水解.doc；8-27 难溶电解质的溶解平衡.doc
示例：6-18 化学反应的热效应.doc
递进题组 提升素养
最有价值 备考训练
双 基 题 组
题组一 反应热的基本计算
1．半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：
SiO2s 石英砂＋2C(s)===Sis 粗硅＋2CO(g)
ΔH＝＋682.44 kJ/mol；
Sis 粗硅＋2Cl2(g)===SiCl4(g)
ΔH＝－657.01 kJ/mol；
SiCl4(g)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Sis 纯硅
ΔH＝－625.63 kJ/mol；
生产1.00 kg纯硅的总反应热ΔH为( )
A．2.43×104 kJ B．－2.35×104 kJ[来源:学科网ZXXK]
C．－2.23×104 kJ D．－2.14×104 kJ
解析：利用盖斯定律将已知三个方程式合并可得：
SiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)===Si(s)＋2CO(g)＋2MgCl2(s) ΔH＝－600.2 kJ/mol。
生成1.00 kg纯硅时总反应热为：
