A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
C．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol
D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol
12H2(g)＋12Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝－Q2 kJ/mol
【解析】 反应热数值的大小与反应物、生成物的种类有关，与反应物物质的量的多少有关，与反应物和生成物的聚集状态有关，还与反应时的外界条件有关。A选项：生成物的状态不同，由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热多，即Q2>Q1；
B选项：反应物的状态不同，由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放出的热量多，即Q2