目录：
第1节 第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态；第1节 第2课时 溶液的酸碱性与pH；第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡；第2节 第2课时 盐类水解的原理；第2节 第3课时 盐类水解的应用(1)；第2节 第4课时 盐类水解的应用(2)；第3节 第1课时 难溶电解质的溶解平衡；第3节 第2课时 沉淀溶解平衡的应用；第4节 第1课时 离子反应发生的条件；第4节 第2课时 离子反应的应用；
示例：
第1节 水溶液
第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态
[经典基础题]
1．下列说法正确的是
( )
A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－
B．升高温度，水的电离程度增大
C．在NaOH溶液中没有H＋
D．在HCl溶液中没有OH－
答案 B
解析 水是弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中[OH－]>[H＋]，在HCl溶液中[OH－]<[H＋]，在酸、碱溶液中都存在H＋和OH－，所以C、D项错误。
2．能影响水的电离平衡，并使溶液中的[H＋]>[OH－]的操作是
( )
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
答案 C
解析 钠和水反应生成氢气促进水的电离，使溶液中的[H＋]<[OH－]；将水加热，水的电离程度变大，但[H＋]＝[OH－]；向水中加食盐晶体对水的电离无影响；向水中通入二氧化碳气体生成碳酸，溶液中 [H＋]>[OH－]。
