目录：
第一章 物质的量.doc；第二章 化学物质及其变化.doc；第三章 金属及其化合物.doc；第四章 常见的非金属及其化合物.doc；第六章 化学反应与能量.doc；第八章 水溶液中的离子平衡.doc；第九章 有机化合物（1）.doc；第九章（2） 有机化学基础.doc
示例：
2015《创新方案》高考化学一轮复习配套章末查漏补缺检测：第一章 物质的量
一、判断正误(每小题1分)
1．H2SO4的摩尔质量是98 g。(×)
2．常温常压下，22.4 L Cl2含有的分子数为1NA。(×)
3．标准状况下，11.2 L四氯化碳含有的分子数为0.5NA。(×)
4．标准状况下，14 g CO含有的核外电子数为7NA。(√)
5．标准状况下，22.4 L SO3中含有3NA个氧原子。(×)
6．100 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中含Fe3＋的数目为0.2NA。(×)
7．标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子。(×)
8．18 g重水(D2O)中含10NA个中子。(×)
9．100 mL 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为0.1NA。(×)
10．11.2 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为NA。(×)
11．含2 mol氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L。(×)
12．1 mol P4分子中含有的共价键数为6NA。(√)
13．生成1 mol O2一定转移4 mol电子。(×)
14．Na2O2中阴、阳离子数目之比为1∶1。(×)
15．在密闭容器中加入3 mol H2和1 mol N2，充分反应后得到NH3分子数为2NA。(×)
16．常温下，1 L 1 mol/L的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA。(√)
17．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子。(×)
18．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA。(√)
19．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA。(√)
20．常温下，16 g CH4含有4NA个C—H共价键。(√)
二、简答题
1．将40 g NaOH固体溶于1 L水中，得到的是1 mol/L的NaOH溶液吗？
提示：不是。因为溶液的体积大于1 L。
2．质量分数为98%，密度为1.84 g/mL浓硫酸的物质的量浓度是多少？
提示：18.4 mol/L。
3．将质量分数10%的氨水与30%的氨水等体积混合，所得溶液的质量分数是大于20%还是小于20%?
