1．(质量守恒法)白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5(s) PCl3(g)＋Cl2(g)。现将5.84 g PCl5装入2.05 L真空密闭容器中，在277 ℃达到平衡，容器内压强为1.01×105 Pa，经测定平衡时混合气体的物质的量为0.05 mol，则平衡时混合气体的相对分子质量为________。
【解析】 根据质量守恒可知m(混)＝5.84 g，故M＝5.84 g0.05 mol＝116.8 g/mol。
【答案】 116.8
2．(原子守恒和电子守恒法)若将12.8 g铜与一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，得NO、NO2混合气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是________，生成NO的体积为________L。
【解析】 由氮原子守恒
n(HNO3)＝n(NO、NO2)＋2n[Cu(NO3)2]
＝5.6 L22.4 L•mol－1＋2×12.8 g64 g•mol－1＝0.65 mol，
由题意知
n（NO）＋n（NO2）＝5.6 L22.4 L•mol－13n（NO）＋n（NO2）＝12.8 g64 g•mol－1×2（电子守恒）
解之：n(NO)＝0.075 mol
V(NO)＝0.075 mol×22.4 L/mol＝1.68 L。
【答案】 0.65 mol 1.68
第2法 平均值法
平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。其依据的数学原理是两个数M1和M2(M1