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化学反应与能量变化（双基题组+高考题组，含解析）.doc ；燃烧热和能源 反应热的计算（双基题组+高考题组，含解析）.doc ；化学反应速率（双基题组+高考题组，含解析）.doc ；化学平衡常数化学反应进行的方向（双基题组+高考题组，含解析）.doc ；化学平衡状态和平衡移动（双基题组+高考题组，含解析）.doc ；弱电解质的电离（双基题组+高考题组，含解析）.doc ；水的电离和溶液的酸碱性（双基题组+高考题组，含解析）.doc ；盐类的水解（双基题组+高考题组，含解析）.doc；
示例：燃烧热和能源 反应热的计算（双基题组+高考题组，含解析）.doc
A组 双基题组
1．下列描述或热化学方程式均正确的是( )
A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ的热量
B．氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)
ΔH＝＋285.5 kJ/mol
C．已知CH4的燃烧热为890 kJ•mol－1，则CH4燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ/mol
D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566 kJ•mol－1，则CO的燃烧热
ΔH＝－283 kJ•mol－1
【解析】 A项，稀氨水在与酸反应时，NH3•H2O NH＋4＋OH－ ΔH>0，吸收热量，生成1 mol H2O(l)时，放出的热量小于57.3 kJ；B项，285.5 kJ指的是1 mol H2燃烧放出的热量，而方程式中H2的量为2 mol，并且与燃烧反应方向相反，ΔH符号相反，故该反应ΔH＝＋571.0 kJ/mol；C项，CH4
