命题范围：
人教版 选修6 按新课标高考格式命题
1．侯德榜制碱法的反应原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O，其最突出的优点是（ ）
A.原料利用率高 B.设备少
C.循环利用的物质多 D.原料易得
2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置除去HC1中含有的少量Cl2
B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备蓝矾
C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
3．下列实验操作不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 证明乙烯能发生加成反应 将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中
B 证明NH4Cl溶液能促进Mg(OH)2固体的溶解 向两份等量Mg(OH)2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液
C 证明Al2O3的熔点比Al高 把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化
D 证明胶体的分散质能透过滤纸 将Fe(OH)3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液
4．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl ）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
5．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是（ ）
A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小
B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大
C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小
D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大
