【课堂新坐标】2014年高中化学选修四《第三章 水溶液中的离子平衡》配套课时作业（含答案详解）（6份打包）

示例：3-1 弱电解质的电离（含答案详解）
1．下列电离方程式书写正确的是(　　)
A．NaHCO3Na＋＋H＋＋CO2－3
B．HFH＋＋F－
C．H2SO42H＋＋SO2－4
D．CH3CO ONH4CH3COO－＋NH＋4
【解析】　A、C、D项分别应为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，H2SO4===2H＋＋SO2－4，CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4。
【答案】　B
2．下列说法正确的是(　　)
A．在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B． 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C．CO2的水 溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D．在强电解质的水溶液中只有离子没有分子
【解析】　根据强、弱电解质的定义可知，电解质的强弱与其溶解性没有关系，强电解质有的是易溶的，有的是难溶的，如碳酸钙等，故A项正确，B项错误；CO2的水溶液导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离生成了离子，而不是CO2电离，故CO2是非电解质；D项中忽视了水分子的存在。
【答案】　A
3．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是(　　)
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
【解析】　判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。