示例：4-1 原电池（含答案详解）
1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是( )
【解析】 B、C选项均无化学反应；D选项Zn与稀H2SO4反应，但装置不能形成闭合回路，只有A符合要求。
【答 案】 A
2．根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是( )
A．2H2＋O2点燃,2H2O
B．2CH3OH＋3O2点燃,2CO2＋4H2O
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
【解析】 原电池反应必须是自发的氧化还原反应，选项D是非氧化还原反应，故它不可以用于原电池反应。
【答案】 D
3．100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( )
A．加入适量的6 mol/L的盐酸
B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
【解析】 增大氢离子浓度能加快反应速率，但由于是跟过量的锌片反应，所以再加入适量的6 mol/L的盐酸会增加生成氢气的量，故A错误；加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜以后，就会构成原电池，从而加快反应速率，故B正确；加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度，从而减慢了反应速率。
【答案】 B
4．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：
(1)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y；
(2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；
(3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，电极反应为M－2e－===M2＋；
