第三节 离子键、配位键与金属键
第一课时 离子键
【学习目标】w.w.w.k.s.5m
1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。
2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。
3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。
【学习过程】
1. 离子键的形成
活动 探究
原理 规律 方法 技巧
讨论：以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？
Cs Mg K H F Cl S O 离子键的概念:
依据的规律:
原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：
Cs 0.7 Mg 1.2 K0.8 H2.0 F4.0 Cl 3.0
S 2.5 O 3.5
根据以上数据验证你的结论是否符合？ 方法:一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______
时，原子间可以形成离子键。
