第2节 原子结构与元素周期表
【学习目标】
1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2、知道外围电子排布和价电子层的涵义
3、认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律及关系
4、掌握原子半径的变化规律
第1课时基态原子的核外电子排布
一、基态原子的电子排布
1．基态原子核外电子排布要遵循的三个原则是 、 、 。
2．根据能量最底原理可知：基态原子的核外电子在原子轨道上的排布顺序是1s， ， ，3s， ， ，3d， ， 、 、 、
3．相同的能级，其能量次序由主量子数n决定，n值越 ，其能量越 。如E2p E3p E4p E5p。量子数相同，不同的能级，其能量随能级的增大而 ，即发生“能级分裂”现象。如E4s E4p E4d E4f量子数和能级同时变化时，情况较复杂。如E4s E3d E4p,这种现象称为“能级交错”。
4．洪特规则：对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，将尽可能分占
并且 。
洪特规则的特例：轨道中，电子处于 、 或 状态时，体系的能量较低，原子较稳定。
5．泡利不相容原理可简单描述为：一个原子轨道中最多只能容纳______个电子，并且这_____个电子的自旋方向相_____。
6.原子中，每个电子层最多容纳电子的数目是 个，每个能级最多容纳电子的数目是 个。
7.价电子指的是 ，元素的化学性质与 的性质和数目密切相关。基态铁原子的价电子排布为 。
