7．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。工业上在高锰酸钾 的催化下，用尿素[CO(NH2)2]与次氯酸钠—氢氧化钠溶液反应制肼。尿素法制肼的反应如下：
CO(NH2)2 + ClO－ + 2OH－ N2H4 + Cl－ + CO32－ + H2O，下列说法正确的是
A．CO(NH2)2中N的化合价是－2 B．CO32－是氧化产物
C．CO(NH2)2分子中既含σ键又含π键 D．生成2.24L N2H4转移0.2mol电子
8．用下图装置制取、收集纯净气体的是
气体 a b c
A NO 稀硝酸 铜片 浓硫酸
B O2 H2O2 MnO2 浓硫酸
C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
D Cl2 浓盐酸 MnO2 浓硫酸
9．常温下下列各组微粒一定可以大量共存的是
A．使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S－、SO32－
B．水电离的c(H+) = 1×10－12 mol•L－1的溶液：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－
C．使甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、Cl－、ClO－
D．与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3－
10．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液，放电时的电池反应是：Cd+2NiO(OH)+2H2O = Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法正确的是
A．放电时电解质溶液的密度减小 B．放电时K+向Cd极区移动
C．充电时阳极Cd元素被氧化 D．充电时阴极附近的pH增大
11．恒温、恒容：N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3(g)；△H = －QkJ•mol－1。向甲、乙两个容积相同的密闭容器中分别充入1molN2、3molH2和2mol
