[三维设计]2013-2014学年高中化学鲁科版《选修四》高考四大高频考点例析

化学反应与能量
[考情分析]
对热化学方程式的考查在近年所高考中出现的频率较高，主要考查热化学方程式的书写及判断和运用盖斯定律进行反应热的计算。该部分内容的常考点是：
(1)判断热化学方程式的正误或书写热化学方程式。
(2)能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
(3)反应热与热量结合起来进行能量问题的综合考查。
[规律方法]
(1)反应热的数值与各物质的系数成正比，因此，热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应热数值也随之发生改变。
(2)涉及燃烧热的热化学方程式中，可燃物的系数为
......
则反应热为：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3。
[例1]　(2012•四川高考改编)已知1 mol CH4在与CaSO4(s)完全反应生成CaS、CO2和气态水时吸热160.1 kJ，1 mol CH4在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3 kJ。写出CaS(s)与O2反应生成CaSO4(s)的热化学方程式：___________________________________________。
[解析]　写出两个热化学方程式：
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；
ΔH＝－802.3 kJ•mol－1①
CH4(g)＋CaSO4(s)===CaS(s)＋CO2(g)＋2H2O(g)；
ΔH＝＋160.1 kJ•mol－1②
①－②得：CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s)；ΔH＝－962.4 kJ•mol－1。
[答案]　CaS(s)＋2O2(g)===CaSO4(s)；ΔH＝－962.4 kJ•mol－1