第1节 化学反应的热效应
第1课时 反应热与焓变
(1)在一定温度下化学反应所释放或吸收的热量，叫反应热，通常用Q表示，任何化学反应都有反应热。
(2)反应热可以用量热计测量：Q＝－C(T2－T1)。
(3)焓是用来描述物质所具有的能量的物理量，是物质固有的性质，常用焓变来描述化学反应的反应热。
(4)等压条件下的化学反应，能量的变化全部转化为热能时，Qp＝ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)，ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应。
[自学教材•填要点]
(1)定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
(2)反应热的表示符号：
用Q表示Q>0，表示吸热；Q<0，表示放热。
(3)单位：kJ•mol－1或J•mol－1。
(4)热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学。
[师生互动•解疑难]
(1)物理变化中的能量变化不是反应热。如NH4NO3溶于水吸热、浓H2SO4的稀释放热
