目录：
人教版选修五同步导学：1.1 焓变 反应热； 人教版选修五同步导学：1.2 燃烧热__能源； 人教版选修五同步导学：1.2 热化学方程式 中和热的测定； 人教版选修五同步导学：1.3 化学反应热的计算； 人教版选修五同步导学：2.1 化学反应速率； 人教版选修五同步导学：2.2 影响化学反应速率的因素； 人教版选修五同步导学：2.3 第二课时 影响化学平衡的条件； 人教版选修五同步导学：2.3 第三课时 化学平衡常数； 人教版选修五同步导学：2.3 第一课时 化学平衡状态； 人教版选修五同步导学：3.1 弱电解质的电离； 人教版选修五同步导学：3.2 第一课时 水的电离； 人教版选修五同步导学：3.3 第一课时 盐类的水解； 人教版选修五同步导学：3.2 第一课时 水的电离； 人教版选修五同步导学：3.3 第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用； 人教版选修五同步导学：3.3 第三课时 酸碱中和滴定； 人教版选修五同步导学：3.4 难溶电解质的溶解平衡； 人教版选修五同步导学：4.1 原电池； 人教版选修五同步导学：4.2 化学电源； 人教版选修五同步导学：4.3 电解池； 人教版选修五同步导学：4.4 金属的电化学腐蚀与防护；
示例：
第一课时 焓变 反应热
1．反应热“三要素”：
(1)符号：ΔH；
(2)单位：“kJ/mol”；
(3)正、负号：ΔH0为吸热反应。
2．反应热计算“两公式”：
(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；
(2)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
焓变 反应热
[自学教材•填要点]
1．反应热
(1)定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
(2)特殊值——焓变：
焓变是生成物与反应物的焓值差，符号“ΔH”，常用单位“kJ/mol”，恒定条件下的反应热等于焓变。
2．ΔH与吸热反应、放热反应的关系
(2)实例：
1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量，则该反应的焓变ΔH＝－285.8_kJ/mol。
[师生互动•解疑难]
(1)等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热。
