1.Ⅰ.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如
右图所示的关系发生转化：
则X为 。
A．Fe B．Cu C．S D．C
Ⅱ.已知甲、乙、丙、X是四种中学化学常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是 。
A．Cl2和Fe B．SO2和NaOH溶液
C．C和O2 D．AlCl3溶液和NaOH溶液
Ⅲ.如图所示： ，图中6个编号分别代表下列物质中的一物质：
a.Al b.Fe2O3 c.NaOH溶液 d.氢碘酸溶液 e.NH3 f.O2 。凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应（已知高温下氨气能还原氧化铁）。图中⑤表示的物质是 。
A．a或b B．c C．d D．e或f
Ⅳ.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C, D、E、X，存在下图转化关系（部分生成
物和反应条件略去）。下列推断不正确的是 。
A．若D与盐酸反应，可生成A和B，则X一定
是H2O
B．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E 可能是CO2
C．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物
V.A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。
（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且
B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。 用离子方程式表示B溶液
pH＞7的原因 。
（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。
①C中所含化学键的类型是 。
②写出反应I的化学方程式 。
③将一定量的气体D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中边逐
滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关
系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中
所含溶质的化学式为 ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：
。
2. 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
请回答下列问题：
(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。
(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是 ；
上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是 。
⑶用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是
、 。
⑷通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、
冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）
。
⑸测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4•xH2O===CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。
在此实验过程中，称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。
a．加热温度过高 b．加热时胆矾晶体飞溅出来
c．加热后放在空气中冷却 d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）
