1.（2013•上海化学•19）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数
（25℃） Ki=1.77×104 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×107
Ki2=5.6×1011
下列选项错误的是
A.2CN―+H2O+CO2→2HCN+CO32―
B.2HCOOH+CO3¬2―→2HCOO―+H2O+CO2↑
C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
2.（2013•四川理综化学•5）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
实验编号 起始浓度/（mol • L -1） 反应后溶液的pH
c（HA） c(KOH)
① 0.1 0.1 9
② x 0.2 7
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= mol • L -1
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0.1 mol • L -1
D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－) =c(H＋)
