一 、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是
A．向水中通入SO2 B．将水加热煮沸
C．向纯水中投入一小块金属钠 D．向水中加入NaCl
2. 下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色
B．实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
C．加热FeCl3溶液颜色会变深
D．KAl(SO4)2•12 H2O可用于净水
3. 升高温度，下列数据不一定增大的是
A. 化学反应速率 B. KNO3的溶解度S
C. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw
4. 下列有关实验原理或实验操作正确的是
A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B. 用10 mL量筒量取0.50 mol•Ｌ-1H2SO4溶液5.50 mL
C. 向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞
5．水的电离过程为：H2O H++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1.0×10-14，Kw(35 ℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度升高而降低 B．在35℃时，c(H+)>c(OH-)
C．蒸馏水中通HCl， Kw增大 D．水的电离为吸热过程
6. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是
A. Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度
B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C.在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钠固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
