1.原电池
原电池是将化学能转化为电能的装置
1.1 原电池原理
①、原电池：将化学能转变成电能的装置
②、形成条件：①活动性不同的两电极（连接）；②电解质溶液（插入其中并与电极自发反应）；③电极形成闭合电路④能自发的发生氧化还原反应
③、电极名称：
负极：较活泼的金属（电子流出的一极）
正极：较不活泼的金属或能导电的非金属（电子流入的一极）
④、电极反应：
负极：氧化反应，金属失电子
正极：还原反应，溶液中的阴离子得电子或氧气得电子（吸氧腐蚀）
⑤、电子流向：由负极沿导线流向正极
锌-铜电池，负极-Zn，正极-Cu。
负极：Zn-2e=Zn2+，电解质溶液——稀硫酸。
正极：2H++2e=H2↑
总反应：2H++Zn=H2↑+Zn2+
注意：如果在铜锌的导线中加一个电流计，电流计指针会发生偏转。随时间的延续，电流计指针的偏转角度逐渐减小。
盐桥的作用：盐桥起到了使整个装置构成通路的作用
例如:铜锌原电池中用到了盐桥
