专题2第一单元 氯、溴、碘及其化合物（期末复习四）

命题范围：
苏教版化学1专题2第一单元
1. 物理性质
黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒，易液化。
2. 化学性质
(1) 与金属反应：
2Na＋Cl2===2NaCl，现象：产生白烟；
2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，现象：产生棕褐色烟；
Cu＋Cl2=====点燃CuCl2，现象：产生棕黄色烟。
(2) 与非金属反应：H2＋Cl2=====点燃2HCl，燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生。
(3) 和水的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO(离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO)；
新制氯水成分：三分子(Cl2、H2O、HClO)、四离子(H＋、Cl－、ClO－、OH－)。
(4) 与碱的反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O(用于尾气处理)；
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(用于制漂白粉)；
漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO。