1．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol表示
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸 收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1个水蒸气分子反应吸热131.1kJ
2．对于反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，下列判断正确的是
A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率 D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
3．某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应热化学方程式为：A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g) ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大
C．其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小
D．其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E1和E2均减小，ΔH不变
4．t ℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．a＝b B．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
C．混合液 的pH＝7 D．混合液中，c(H＋)＝KW
5．向C H3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
