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2013-2014学年高中化学鲁科版选修四试题：3[1].1.1《水的电离 电解质在水溶液中的存在形态》随堂练习
2013-2014学年高中化学鲁科版选修四试题：3[1].1.2《溶液的酸碱性与pH值》随堂练习
示例：
1．下列电离方程式中，不正确的是( )
A．Ba(OH)2 Ba2＋＋2OH－
B．NH3•H2O NH＋4＋OH－[中国教育@出~^版*网&]
C．CH3COOH CH3COO－＋H＋
D．AgCl===Ag＋＋Cl－
2．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数分别为：K(25℃)＝1.0×10－14 mol2•L－2，K(35℃)＝2.1×10－14 mol2•L－2，则下列叙述正确的是( )
A．[H＋]随着温度的升高而降低
B．在35℃时，[H＋]>[OH－]
C．水的电离程度α(25℃)>α(35℃)
D．水的电离是吸热的
3．下列叙述中，不正确的是( )
A．在水溶液里和熔融状态下均不导电的化合物，叫做非电解质
......
参考答案与解析
1．A [(1)Ba(OH)2和AgCl都是强电解质，书写时要用符号“===”，表示强电解质在溶于水时完全电离。[ww&w.~z*zs@tep.co#m]
(2)NH3•H2O和CH3COOH都是弱电解质，书写时要用符号“ ”，表示弱电解质溶于水时部分电离。]
2．D
3．C [这是考查有关电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念的题目。谈电解质可以从水溶液里或熔融状态下是否导电的化合物想起。][来~源:z%^zst&ep.#com]
4．C [水的离子积常数KW＝K•[H2O]，一定温度下K和[H2O]都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是KW＝[H＋][OH－]，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中[H＋]变大，[OH－]则变小，反之亦然。]
5．A [(1)在盐酸中，溶液中的OH－全部是由水电离得到的，则由水电离产生的[H＋]等于溶液中的[OH－]：
