1．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( )。
A．25 ℃时pH＝10的NaOH溶液与pH＝10的氨水中：c(Na＋)＞c(NH＋4)
B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
C．在NaHA溶液中(H2A为弱酸)：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．室温下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＝c(H＋)
解析 由电荷守恒原理及两种溶液pH相等知c(Na＋)＝c(NH＋4)，A错；B项中，由物料守恒原理可得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，整理此两关系式得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，B错；若HA－电离能力强于水解能力，则溶液c(H＋)＞c(OH－)，C错；NH4HSO4与NaOH等物质的量反应时，反应后的溶液中溶质为等物质的量的Na2SO4和(NH4)2SO4，由于NH＋4水解，此时溶液呈酸性，若要为中性，则在此基础上再加入一些NaOH，由此可知D正确。
答案 D
2．在25 ℃下，取0.2 mol•L－1 HX溶液与0.2 mol•L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是 ( )。
A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)小于0.2 mol•L－1HX溶液中由水电离出的c(H＋)
B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol•L－1
