命题范围：
鲁科版化学反应原理第1章-第二章
1．下列变化为放热的化学反应的是（ ）
A．H2O(g) = H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g) = H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应
D．能量变化如右图所示的化学反应
2. 我们熟悉的有关电解工业有：一是金属钠的制备、二是氯碱工业、三是铝的工业制备，下列关于这三个工业生产的描述正确的是（ ）
A. 电解法制金属钠时，原料NaCl应为固态或熔融态
B. 在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
C. 电解法生产铝时，阳极的反应为：
D. 氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl,在电解时它们的阴极都是Cl-失电子
