1. 下列条件的改变，对水的电离平衡有何影响？
影响因素 水的电离平衡的移动方向 水的离子积的Kw变化 C(H+)变化 C(OH-)变化 C(H+)和 C(OH-)的相对大小
升温 正向 变大 变大 变大 C(H+) = C(OH-)
加酸 逆向 不变 变大 变小 C(H+) > C(OH-)
2．由水电离出来的C(H+)水 C(OH-)水的计算
（1）常温下，0.01mol/L的氢氧化钠溶液中，C(OH-)水 1.0*10-12 mol/L
（2）常温下，0.05mol/L的盐酸溶液，C(H+)水 2.0*10-13 mol/L
（3）某温度下，纯水中H+浓度为2*10-6mol/L，此温度下0.02mol/L的盐酸溶液中由水电离出来的C(H+)水 2.0*10-10 mol/L
