1．关于如图所示装置的叙述，正确的是
A. 铜是负极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 氢离子在铜片表面被还原
2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧
C．氢气在氧气中燃烧 D．氧化钙溶于水
3．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+ 1/2 O2(g) = H2O(g) ； △H＝a kJ/mol H2（g）+ 1/2 O2(g) =H2O(l) ； △H＝b kJ/mol
2 H2（g）+ O2(g) =2 H2O(l) ； △H＝c kJ/mol
下列关于它们的表述正确的是 ( )
A．它们都是吸热反应 B． a、b和c均为正值 C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c
4．下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．反应物吸收的总能量小于形成生成物释放的总能量
C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D．a与b相比，a的反应速率更快
5．有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )
A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡
6．已知下列热化学方程式:（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =△H1
（2） ＝2H2O（g） △H＝△H2
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于 ( )
