1．下列说法错误的是
A．第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH3是稳定性最高的氢化物
B．由于C22—和O22+为等电子体，所以可以判断O22+的电子式为
C．含离子键的纯净物一定存在金属元素
D．某反应X(g)+Y(g) Z(g) △H<0 分两步进行：X(g)+Y(g) W(g) △H>0和W(g) Z(g) △H<0，反应过程中的能量变化如右图：
2．下列所述事实与化学（离子）方程式不相符的是
A．能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O
B．能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3 +H3O+ = NH4++H2O
C．能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO－ +H2O CH3COOH+OH－
D．铅蓄电池放电时正极发生如下反应，说明氧化性PbO2 >Pb：
PbO2＋4H+＋SO42-＋2e- ＝ PbSO4＋2H2O
3．若阿伏伽德罗常数是NA，则下列说法不正确的是
A．22 g乙醛中含有σ键3NA B．1.0 L 0.1 mol/L Na2S溶液中阴离子总数小于0.1NA
C．对于Si+O2 = SiO2，每当形成2NA个Si—O键，需断开NA个Si—Si键
D．某核素Cl的质量数为a，其摩尔质量为aNA g/mol
4．将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。下列说法正确的是
A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3>KMnO4>Cl2
C．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
D．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 mol
5．已知25℃时有关弱酸的电离常数：
