1、下列电子排布中，原子处于激发状态的是（ ）
A．1s22s2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D. 1s22s22p63s23p63d104s14p3
2、下列现象与氢键有关的是：
①H2O的熔、沸点比ⅥA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④科学家测得氟化氢真实组成为(HF)n
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子是很稳定的分子
A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③
3、类比推测法是化学研究中重要的一种方法,下列推测正确的是( )
A. CH4的稳定性高于SiH4,可推测CH4的沸点也高于SiH4
B. NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构
C. CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子
4、关于杂化轨道类型，下列判断错误的是（ ）
A． 苯和石墨中的C都采取的是sp2杂化类型
B． N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型
C． 葡萄糖中的C都采取的是sp3杂化类型
D． CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型
5、用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A． SO2、CS2、HI都是直线型的分子
