一、热化学方程式的书写
1．已知在1.00×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A．H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝242 kJ•mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ•mol－1
C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝242 kJ•mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝484 kJ•mol－1
2．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ•mol－1
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝2b kJ•mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ•mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ•mol－1
二、反应热的计算
3．已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ•mol－1(1)
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol－1(2)
则2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．－824.4 kJ•mol－1 B．－627.6 kJ•mol－1
C．－744.7 kJ•mol－1 D．－169.4 kJ•mol－1
