每份课时练习按下三部分内容编写：1.基础训练；2.能力提升；3.拓展探究。
资料包内资料为：
训练1 水的电离、溶液的酸碱性；训练2 溶液pH的计算；训练3 弱电解质的电离平衡；训练4 盐类水解的实质与规律；训练5 盐类水解的应 用；训练6 盐类水解在化学实验中的典型应用；训练7 沉淀溶解平衡与溶度积；训练8 沉淀溶解平衡的应用；训练9 离子反应发生的条件；训练10 酸碱中和滴定物质在水溶液中的行为专项；训练章末检测
示例：
训练1 水的电离、溶液的酸碱性
[基础过关]
一、强电解质和弱电解质的判断
1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( )
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2．下列说法正确的是 ( )
A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶于水能导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
二、水的离子积的应用
3．如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14 mol2•L－2，某温度下Kw＝1.0×10－12 mol2•L－2。这说明( )
A．某温度下 的电离常数较大
