每份课时练习按下三部分内容编写：1.基础过关；训练2.能力提升；训练3.拓展探究。
资料包内资料为：
训练1 弱电解质的电离；训练2 电离平衡常数和水的离子积；训练3 溶液的酸碱性与pH；训练4 酸碱中和滴定；训练5 盐类的水解反应规律；训练6 影响盐类水解的因素；训练7 盐类水解在化学实验中的典型应用；训练8 沉淀溶解平衡原理；训练9 沉淀溶解平衡原理的应用溶液中的离子反应专项训练；专题检测
示例：
训练1 弱电解质的电离
[基础过关]
一、强电解质和弱电解质的判断
1．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 ( )
A．熔融时不导电
B．水溶液的导电能力很差
C．不是离子化合物，而是极性共价化合物
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2．下列说法正确的是 ( )
A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在 其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
3．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3•H2O溶液滴定HCl
