离子浓度大小比较中的一、二、三、四、五
山西省壶关县第一中学 付天龙
一、理清一条思路，掌握分析方法
二、熟悉两大理论，构建思维基点
1、电离（即电离理论）
2、水解（即水解理论）
三、把握三种守恒，明确等量关系
1、电荷守恒： 2、物料守恒：3、质子守恒：
（1）质子守恒的含义：
（2）快速确定质子平衡式的方法
方法一：从溶剂角度建立质子守恒等式
方法二、首先正确选取基准物，这种物质是参与质子转移有关的大量物质，可以是起始物质，也可以为反应的产物；然后以基准物为基准，将平衡体系中其他物质与之比较，哪些是得质子，哪些是失质子的，得失质子多少并写出正确表达式；最后根据得失质子等衡原理确定该溶液的质子平衡式。
方法三、先正确写出该溶液的电荷平衡式和物料平衡式然后联立该平衡式消去该电解在溶液中电离的离子
方法四、框图法：
4、电荷守恒式和物料守恒式的区别
四、分析四个端点，形成基本模型
（一）向相同浓度的盐酸中逐滴加入氨水
1、盐酸被中和一半
2、刚好反应生成盐
3、溶液刚好为中性
4、碱与盐的量相等
（二）向相同浓度的氢氧化钠溶液中逐滴加入醋酸
1、氢氧化钠被醋酸中和一半
2、氢氧化钠和醋酸完全反应生成盐
3、当溶液刚好呈中性时
4、当醋酸明显过量时
五、辨析五类试题，强化知识迁移
（一）单一电解质溶液
（二）一强一弱一元酸、碱溶液混合
（三）一强一弱酸碱对应的盐与酸 (或碱)的混合
（四）不同溶液中指定离子浓度相对大小的比较
（五）已知电解质溶液判断溶液中粒子种类或已知溶液中离子种类，判断溶液中溶质的可能情况及离子浓度大小关系
六、高考真题感悟
