1．（3分）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）
A． 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B． AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C． pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）
D． pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．
专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： A．某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐；
B．含有相同离子的溶液抑制难溶物的溶解；
C．根据电荷守恒判断钠离子和醋酸根离子浓度的相对大小；
D．c（H+）=10﹣pH．
解答： 解：A．某物质的溶液pH＜7，则该物质不一定是酸或强酸弱碱盐，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，故A错误；
B．CaCl2和NaCl溶液中都含有氯离子，所以都能抑制氯化银溶解，且氯离子浓度越大，其抑制程度越大，所以AgCl在相同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，故B错误；
C．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（H+）＞c（OH﹣），c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C错误；
D．pH=4.5的番茄汁中c（H+）=10﹣4.5，pH=6.5的牛奶中c（H+）=10﹣6.5，所以pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍，故D正确；
故选D．
